强酸制弱酸的原理举例（强酸制弱酸的本质是什么）

强酸制弱酸的实质以及反例

1、强酸在水中完全电离，弱酸不完全，因此弱酸酸根结合氢离子的能力比强酸酸根更强（即更不容易电离）。离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的，强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合，溶液中离子浓度就减小了。反例：CuSO4与H2S反应 是应为生成的CuS是难容物质，溶液离子浓度减小。

2、强酸在水中能够完全电离，而弱酸则不能完全电离。因此，弱酸的酸根离子相较于强酸的酸根离子，有更强的能力结合氢离子。在离子反应中，反应总是向着减少溶液中离子浓度的方向进行。因此，强酸电离产生的氢离子会被弱酸的酸根离子结合，这样溶液中的离子浓度就会降低。

3、强酸制弱酸，强碱制弱碱，仅仅是一条规律的而已，不可一概而论。事实上反例很多。反应能否进行还是要由平衡计算而得到。任何反应都存在平衡。之所以表面上酸性对是否反应有影响，原因是PH和所加强酸阴离子的影响。

4、通常指电解能力较强的酸能制备出电解能力较弱的酸，换句话说，就是酸性较强的酸能制备酸性较弱的酸。但是也会有反例，比如将硫酸铜溶液与氢硫酸溶液混合，生成硫酸和硫化铜，次氯酸与亚硫酸钠反应生成硫酸和氯化钠，因此要注意可能发生的沉淀，氧化还原反应。

5、复分解反应中强酸制弱酸一般成立，不成立时就是不挥发酸制挥发性酸。比如稀磷酸中加入氯化钠加热H3PO4+3NaCl=加热=Na3PO3+HCl（上箭头）。所以强酸制弱酸，难挥发酸制挥发酸，是复分解反应中的铁律，但氧化还原反应不适用。

6、强酸制弱酸的原则并非在所有情况下都适用，它通常成立，但存在一些反例。例如，硫化氢（H2S）是一种比碳酸还要弱的酸，但在将H2S通入硫酸铜溶液中时，会发生复分解反应，生成硫化铜（CuS）沉淀和硫酸（H2SO4）。生成的CuS不溶于稀硫酸。草酸钙的生成也是这样一个反例。

什么是强酸制弱酸请举几个例子解释一下

强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。

强酸制弱酸原理酸碱反应及例子如下：硫酸与乙酸反应 硫酸是一种强酸，乙酸是一种弱酸。当硫酸与乙酸反应时，乙酸会转化为其相应的盐一-乙酸钠，反应方程式如下：CH3COOH+H2SO4→CH3COONa+H2O+SO2↑ 盐酸与乙酸反应 盐酸是一种强酸，乙酸是一种弱酸。

强酸制弱酸，实际上就是指较强的酸生成较弱的酸，强弱是相对而言的，反应会生成盐类化学物质。强酸制弱酸指用强酸与弱酸的盐反应，生成弱酸和强酸盐的反应，因为弱酸都是弱电解质，结合氢的倾向要比强酸强例 反应方程式：强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐。

在化学反应中，强酸制弱酸现象指的是通过强酸与弱酸盐之间的反应，生成弱酸和强酸盐的过程。由于弱酸作为弱电解质，其与氢离子结合的能力相对较弱，与强酸相比。举两个实例来说明：首先，当醋酸钠（CH3COONa）与盐酸（HCl）混合时，会发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl。

强酸制弱酸 ，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸，一般认为，这是因为较强酸中的H+电离率较大，接受H3O+的能力较弱，较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。

什么是强酸制弱酸的原理?怎样运用?

1、强酸制弱酸的原理 强酸制弱酸，实际上就是指较强的酸生成较弱的酸，强弱是相对而言的，反应会生成盐类化学物质。强酸制弱酸指用强酸与弱酸的盐反应，生成弱酸和强酸盐的反应，因为弱酸都是弱电解质，结合氢的倾向要比强酸强例 反应方程式：强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐。

2、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。

3、强酸制弱酸原理是较强的酸生成较弱的酸，电离程度较大的酸生成电离程度较小的酸，即生成更弱的电解质。强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。

4、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。强酸制弱酸是指的在复分解反应中，在氧化还原反应中就可以弱酸制备强酸了！比如，氯水中通入二氧化硫，反应是二氧化硫＋水＋氯气＝硫酸＋盐酸。

5、其次，强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。